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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1，c（K+）=0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为
A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.3 mol•L﹣1 C. 0.6 mol•L﹣1 D. 0.9 mol•L﹣1
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在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
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（1）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO
)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。（2）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
（3）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
②为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
a.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
b.另取相同质量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO
)_________(写出计算过程)。高一化学计算题困难题查看答案及解析
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100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ）
A. 0.3mol/L B. 0.6mol/L C. 0.1875mol/L D. 0.225mol/L
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已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L
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已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为
A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）
A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L
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硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO
)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A. 0.15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1
C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
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)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。
)_________(写出计算过程)。