（1）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3...

（1）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1　 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（2）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（3）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

②为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：　

a.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

b.另取相同质量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO )_________(写出计算过程)。

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(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

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在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（　　 ）

A．0.1mol/L　　 B．0.2mol/L　　　　 C．0.3mol/L　　　 D．0.4mol/L

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硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.15 mol/L　　 C. 0.3 mol/L　　 D. 0.2 mol/L

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H⁺)=0.1mol/L，c(Al³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2—)= 0.8mol/L，则c(K⁺)为（    ）

A．0.3mol/L       B．0.2mol/L       C．0.15mol/L      D．0.4mol/L

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硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L 　　　　 B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L 　　　 D．0.2 mol/L

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硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L

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.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为

0.7 mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（    ）

A．0.1 mol/L 　　B．0.15 mol/L 　　C．0.3 mol/L 　　D．0.2 mol/L

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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为

A. 0.15 mol/L　　 B. 0.3 mol/L

C. 0.45 mol/L　　 D. 0.2 mol/L

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