我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中,主要成分属于合金的是( )。
A. 西夏佛经纸本 B. 西汉素纱禅衣 C. 唐兽首玛瑙杯 D. 东汉青铜奔马
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下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是
A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料,也能用于制作太阳能电池
B. 二氧化硅制成的玻璃纤维,因导电能力强而用于制造通讯光缆
C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳,故硅酸的酸性比碳酸强
D. 二氧化硅不溶于水,所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物
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下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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下列说法正确的是
A. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊
B. 常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C. 已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度
D. 氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色
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下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价,其中评价正确的是
选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 |
A | 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | 正确 |
B | Na2O2 与H2O 反应: | 错误,氧元素质量不守恒 |
C | Ca(HCO3)2 与足量NaOH反应: | 正确 |
D | 向Fe(OH)3 中加入足量稀盐酸: | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
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下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3
C. NaNa2ONa2O2
D. 饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
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关于相同物质的量浓度的NaHCO3 溶液和 NaHSO3溶液,下列说法正确的是
A. 滴加酚酞后溶液均变红
B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 所含阳离子的总浓度相等
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a | b | c | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤
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下列离子反应方程式书写正确的是
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D. 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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下图中的实验方案,能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 | 将NO2球浸泡在冰水和热水中 | |||
实验目的 | 探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如图的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )。
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 试样中可能存在Na+、Cl-
C. 试样中一定不含Al3+
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:
3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )
A.在反应中1molO2氧化了3mol Fe2+
B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2
C.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子
D.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32-
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中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________
(2)固体E中含有化学键的类型是____________ ,C与E反应的离子方程式为__________________________________
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为_______________________
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________
③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是__________________________________
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空气污染问题日益引起全民关注。
(1)汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物,可采用铂等贵金属作为催化剂,使CO和NO转化为无毒的气体,请写出其化学方程式____________________________
(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫 (SO2、SO3)和氮 (NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4 和Ca(NO3)2 。
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2 溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化生成硫酸,该过程中反应的化学方程式为 ____________________________、 ______________________________
②CaSO4 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO2 与石灰乳反应生成CaSO4 的化学方程式为___________________________
③ Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO3)2的化学方程式 ___________________________
(3)还可用NaClO2溶液(溶液呈碱性)作为吸收剂,对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。(已知:酸性条件下,ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,能氧化SO2或NOX)在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强,NO的转化率_______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________(填“提高”、“不变”或“减小”)。
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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1) Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN 反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取 _____________________________ | 无明显现象 |
查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ.2Cu2+ + 4 I-= 2CuI↓+ I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_______________________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
① 依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择合适的用品,设计实验方案,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。
实验用品:U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
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吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图:
已知:
Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ.
请回答:
(1)D中的官能团是______________
(2)D→E的化学方程式是_____________________________________
(3)F→PAA的化学方程式是___________________________
(4)①X的结构简式是_________
②Y→W所需要的反应条件是______________________
(5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位.
①甲→乙的化学方程式是________________________________________
②关于丙的说法正确的是________
a.能与银氨溶液发生银镜反应
b.与有机物B互为同系物
c.不存在芳香醇类的同分异构体
(6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与NaHCO3反应产生CO2.己的结构简式是______________________________
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