黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是(　　 )

A. pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH

B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C. pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2

D. pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列有关滴定操作的说法正确的是(　　 )

A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. SO32—、HCO3—　　 B. HSO3—、HCO3—　　 C. HSO3—、CO32—　　 D. SO32—、CO32—

难度: 中等查看答案及解析

已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H=+234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 △H=－393.5kJ·mol－1 ,　

则　 2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是　 (　　　　 )

A. －824.4kJ·mol－ 1　　 B. －627.6kJ·mol－1

C. －744.7kJ·mol－1　　 D. －169.4kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 化学反应必然伴随发生能量变化

C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中属于弱电解质的是

A. 冰醋酸　　 B. H2SO4溶液　　 C. BaSO4　　 D. Cl2

难度: 简单查看答案及解析

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A. 11 ：1　　 B. 9 ：1　　 C. 1 ：11　　 D. 1 ：9

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

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已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g)　 ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g)　 ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1 　　 Q2

A. 大于　　 B. 小于　　 C. 等于　　 D. 无法比较

难度: 简单查看答案及解析

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（　　 ）

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

难度: 简单查看答案及解析

真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是　　 (　　 )

A. M>N　　 B. M<N

C. M=N　　 D. 无法比较

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在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C　　 B. 扩大容积，减小压强

C. 缩小容积，增大压强　　 D. 容积不变，充入“惰”气

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浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

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甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（  ）

A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C. 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

A. HA为强酸，MOH为强碱

B. a点HA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　)

A. 1.125倍　　 B. 1.25倍

C. 1.375倍　　 D. 1.5倍

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A. 2.5mol C　　 B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C　　 D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为　　 （　　 ）

A. 25%　　 B. 40%　　 C. 50%　　 D. 75%

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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等　　　　　　　

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化　　　　　　　

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧

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在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A. P3＞P4，y轴表示B的转化率　　 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度　　 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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已知下列反应的热化学方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列说法不正确的是（　　 ）

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1

C. C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同

D. △H2是 H2（g）的燃烧热

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已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是(　　 )

A. 非自发反应在任何条件下都不能发生

B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

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常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

（3）若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。

（4）常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。

（5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

A．c(H+)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)

C． c(H+)·c(OH-)　　　　　　　　　　　　 D．

若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

①反应所需要的时间B>A　　　　　　　　　　　 ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B　　　　　　　 ④A中有锌剩余

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂　　　　　　　　 D．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　　　　　　

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________________________________________。

（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________________；滴定终点的判断为_____________________________________________。

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g·L-1。

（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________________________。

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