已知电离平衡常数K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—
高三化学单选题中等难度题
已知电离平衡常数K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
高三化学单选题困难题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-
B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-
C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32-
D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:
酸 | 电离常数K1 | 电离常数K2 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是
A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B.结合H+能力:CO32¯弱于SO32¯
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯
D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(HSO3-)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是( )
A.已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是( )
A.已知电离常数H2SO3;K1=1.3×10-2;K2=6.3×10-8;
H2CO3;K1=4.2×10-7;K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。
当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2;Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=___________
(3)常温下,用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
①在滴定的实验过程中,不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是:___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________ c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”,下同);点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH);点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时,溶液中c(Ag+)为_______mol/L,此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析