已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
高三化学单选题困难题
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
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H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-
B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-
C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32-
D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O
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(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
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部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数(25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-
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酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO- =CO32-+2HClO
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