H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
高三化学选择题中等难度题
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
高三化学单选题困难题查看答案及解析
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-
B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-
C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32-
D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O
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(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
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部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数(25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
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25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
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难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:
酸 | 电离常数K1 | 电离常数K2 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是
A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B.结合H+能力:CO32¯弱于SO32¯
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯
D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(HSO3-)
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