(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
高三化学选择题中等难度题
(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( )
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数(25℃) | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
Ka2 | 1.02×10-7 | 5.61×10-11 |
A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) |
(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。
(2)下列离子方程式正确的是
A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32-
B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑
C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32-
D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO-
(3)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(4)往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: ________ 。
(5)将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………( )
A.H2O2既是氧化剂又是还原剂
B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C.H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:
HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
(6)若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3-
B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-
C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32-
D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数 (25℃) |
(1)同温同物质的量浓度的HCOONa(aq)与NaClO(aq)中pH大的是________。
(2)1molCl2与2molNa2CO3(aq)反应除生成NaCl外还有_______________(填化学式)。
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反应的离子方程式为__________。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知电离平衡常数K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1 mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HClO | K=2.98×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32-===2HCO3-+SO32-
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:___ 。
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是_______。
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-3 mol·L-1,溶液的pH调至4时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2,充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的1/2,则CO的转化率为_________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式正确的有几种?
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 | HClO | 苯酚 |
K 25℃ | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=2.98×10-8 | K=1.1×10-10 |
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
高三化学单选题困难题查看答案及解析