甘肃省武威市2019届高三上学期10月月考化学试卷

下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是

A. “另一种反应物”一定具有还原性

B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C. CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）

D. CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

难度: 困难查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法或做法中正确的是

A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验

B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B. 常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为NA

C. 标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D. V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

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在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣　　 B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣　　 D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣

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冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A. （Ⅰ）用①　　 B. (Ⅱ)用②　　 C. (Ⅲ)用③　　 D. (Ⅳ)用④

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3﹣

C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤　　 B. ①③⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ②③④

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某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是

A. 该分散系可产生丁达尔现象

B. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C. 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D. 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

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（题文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶

A. ③⑤⑧⑥②⑨　　 B. ②③⑦⑤⑥　　 C. ②⑤⑦⑥①　　 D. ④③⑦⑤⑥

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B. 能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

C. 常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣

D. 在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣

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某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是

A. 该溶液中溶质的质量分数为ω=100a(M-18n)/(a+b)%

B. 该溶液的物质的量浓度为c=1000a/(MV)mol·L﹣1

C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M）

D. 该溶液的密度为ρ=1000(a+b)/Vg·L﹣1

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A. ClO2是还原产物

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. 1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol

D. 生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA

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离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– == 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A. NH4HCO3与澄清石灰水反应　　 B. Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应　　 D. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A. NaOH　　 B. KMnO4　　 C. KSCN　　 D. 苯酚

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下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如

A. 原合金质量为0.92g　　 B. 图中V2的值为60

C. 图中m的值为1.56　　 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

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固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是（　　 ）

A. 气体乙和气体丙都为纯净物

B. 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为

A. 1∶3　　 B. 2∶3　　 C. 3∶1　　 D. 6∶1

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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为

A. 2 mol、3 mol、6 mol　　 B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol　　 D. 3 mol、2 mol、2 mol

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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为4：3：2，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　）

A. 1:1　　 B. 5:3　　 C. 5:2　　 D. 5:4

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按要求完成下列反应：

(1)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：

________________________________________________

(2) 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________

(3)少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________

(4)足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

试回答下列问题：

(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

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5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C的化学式：A________；B________；C________。

(2)E溶液显_____性，用离子方程式表示：_____________________________

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

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