(题文)欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶
A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
高三化学单选题中等难度题
(题文)欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶
A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL烧瓶
A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥
C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL.
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数 | NaOH溶液体积(mL) | |
V1 | V2 | |
1 | 3.05 | 44 |
2 | 1.45 | 41.5 |
3 | 7.65 | 47.6 |
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
配制250 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
A. ⑧③⑤⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥
C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
高三化学选择题简单题查看答案及解析
电离平衡是溶液化学中的重要内容,某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一:氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______,操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶,在其它操作都正确的情况下,将该标准溶液用来滴定下列(2)中的未知浓度的乙酸溶液,将会使侧定的结果偏_(填“高”、“低”、“不影响”)
(2)实验二:现有一瓶乙酸溶液,常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中,用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中,如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L,pH=3,则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
(3)实验三:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表,表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度(mol/L) | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤:
a)下图的装置中,在添加药品之前必须________;
b)反应开始后,__________;
c)将所记录的欲据绘制成曲线图(下图)。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式:_______________。
④ 描述O~5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:_____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是
A.240 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液配制:需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B.除去Cu粉中的CuO,可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C.为增强氯水的漂白性,向其中加入碳酸钙
D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50克水
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是
A.240 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液配制:需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B.除去Cu粉中的CuO,可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C.为增强氯水的漂白性,向其中加入碳酸钙
D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50克水
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为 g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为(不考虑水解) mol/L。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中必须用到的玻璃仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______;
A.用50mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动.
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有______;偏小的有______;无影响的有______。
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
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