把小磁铁和金属片分别放入a、b两块海绵中制作成一个简易的玻璃清洁工具。在清洁过程中可以使玻璃内外两块海绵总是合在一起移动,则金属片可能是 ( )
A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 锌
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2017年9月,《城市蓝皮书:中国城市发展报告No.10》指出我国的雾霾治理已经取得了初步成效,空气质量指数总体较好。下列不计入空气质量指数污染物的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
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在科学中数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”能表示分子个数( )
A. O2 B. 2Na C. 2CO D. O2﹣
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如图表示构成物质的模型,“”和“〇”分别表示两种不同的原子,可以表示单质的是( )
A. B.
C. D.
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生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列现象不属于缓慢氧化的是( )
A. 呼吸作用 B. 蜡烛燃烧 C. 塑料老化 D. 钢铁生锈
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有甲、乙、丙三种不同的原子,其质子数,中子数如表
原子种类 | 甲 | 乙 | 丙 |
质子数 | 6 | 6 | 7 |
中子数 | 6 | 8 | 7 |
下列说法正确的是( )
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电核数不同
C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
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金属钠和氯气混合就会剧烈反应,发出黄光并生成白色的氧化钠固体。从微观层面分析,其反应过程如图所示,则构成氯化钠的微粒是( )
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子
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高氯酸铵( NH4ClO4)是一种火箭推进剂。当它发生分解反应时,不可能生成的物质是( )
A. O2 B. H2O C. Cl2 D. CO2
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1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔时,发现了如下现象:①发现大多数α粒子不改变运动方向穿透金箔,②小部分a粒子改变了原来的运动方向,③有极少数的a粒子被反弹回来(如图)。该实验能说明( )
A. 原子核中有中子存在
B. 原子核外电子绕核运动
C. 金原子核的质量远大于α粒子的质量
D. 原子中存在原子核且所占的体积很大
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请用化学符号填写下列空格。
(1)空气中含量最多的气体___。
(2)五氧化二磷___。
(3)氢氧根离子___。
(4)金属铁___。
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某科学兴趣小组想测定空气中氧气的含量,把集气瓶的容积用记号笔划分成5等分,再选用红磷在空气中燃烧进行如图实验:
(1)往集气瓶里加药品前,应先___。
(2)用放大镜聚焦太阳光,需要一段时间红磷才能被点燃。从可燃物燃烧的条件分析,红磷不会马上被点燃的原因是___。
(3)红磷燃烧时,观察到的实验现象是___。
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实验室利用下列装置收集并检验二氧化碳进行相关实验。请按要求回答问题:
指示剂 | 酸性 | 中性 | 碱性 |
菊花浸出液 | 红色 | 紫色 | 黄色 |
(1)利用乙收集二氧化碳气体,应从___端通入。(填字母)
(2)正确连接甲、乙、丙装置后,当观察到丙装置出现___现象时,说明乙装置中二氧化碳气体收集满了。
(3)上表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。若将丙试管中的澄清石灰水换成菊花浸出液,将二氧化碳通入丙装置后,观察到菊花浸出液变为红色,其原因是___。
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2017年10月,中国科学家利用氧化锆(ZrO2)作催化剂,成功将二氧化碳与氢气合成甲醇(CH4O)和水,为生产新型环保燃料“甲醇汽油”提供了可能,利用“甲醇汽油”代替普通汽油燃料能有效降低汽多含氮氧化物的排放,同时实现碳资源可持续利用。
(1)ZrO2中Zr的化合价为___。
(2)写出上述合成甲醇的化学方程式___。
(3)下列观点或事实属于支持对这一技术开发的是___(可多选)。
A 国内外相关报道大多限于实验室研究领域,并无发展的可能性
B 利用氧化锆做催化剂使原料净化成本大大降低,在工业应用方面表现出潜在的优势
C 甲醇对某些金属有轻微的腐蚀作用,会缩短汽车燃油泵的工作寿命
D 甲醇汽油做为汽车燃料能缓解汽车尾气所带来的环境污染,提高空气质量
E 使用甲醇汽油能有效促进我国煤炭资源合理消耗和利用。
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在验证光合作用产生氧气的实验时,教材中实验使用的试剂为清水,但获得氧气的效果并不明显,把清水改用一定浓度的碳酸氢钠溶液能提高实验的成功率。不同质量分数的碳酸氢钠溶液是否会影响光合作用的速率呢?兴趣小组选用金鱼藻在不同质量分数的碳酸氢钠溶液中进行实验(如图甲所示)。在相同环境下光照4小时并测量产生氧气的体积,绘制出碳酸氢钠溶液质量分数与产生氧气的体积的关系如图乙所示。查阅资料:碳酸氢钠受热或见光易分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
(1)该实验用到的测量仪器有___(写出2种)。
(2)兴趣小组利用图甲装置进行实验,当瓶内产生的气体积累到一定量时,该如何检验产生的气体是氧气?_____
(3)请结合图乙分析,为什么适当增加碳酸氢钠溶液的质量分数,金鱼藻光合作用的速率会增加?___
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学习了催化剂知识后,某科学兴趣小组利用如图装置,探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解快慢的影响。他们选取二氧化锰、氧化铜为催化剂进行实验,并在收集50mL氧气的过程中观察、记录相关实验现象。
催化剂种类 | 二氧化锰 | 氧化铜 |
实验现象 | 实验开始就剧烈反应,产生大量气泡,试管壁很热 | 反应缓慢,有气泡产生约10分钟后,剧烈反应 |
(1)控制变量法是科学探究中很重要的方法,该实验中除了控制装置的规格相同外,还应该控制过氧化氢溶液的哪些量相同?___(举例2个)
(2)本实验用量筒代替集气瓶的优点是___。
(3)用氧化铜催化分解过氧化氢溶液时,反应开始缓慢,10分钟后反应变得剧烈。请解释产生这现象的原因:___。
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维生素C具有减压、增强免疫力、抗癌的作用。化学式可表示为:C6H8Ox,请回答:
(1)维生素C含有___种元素;
(2)维生素C种碳、氢元素的质量比为___;
(3)17.6克的维生素C中含有碳元素的质量为7.2克,则C6H8Ox中X的值为:___。
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为了测量大理石中碳酸钙的含量,小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中,在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲),读出电子天平的示数,绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,样品中杂质不与稀盐酸反应,实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计)
(1)在不断加入稀盐酸的过程中,我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全___?
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数______。
(3)由图乙可知,加入等质量的稀盐酸,ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是___。
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