山西省运城市2019届高三上学期9月月考化学试卷

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是

A．H2O2溶液　　　　 B．NaClO溶液

C．SO2　　　　　　　　 D．醋酸

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　　)

①SiO2　②H2SiO3　③Na2O2　④Al(OH)3　⑤FeCl3　 ⑥CaSiO3

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ②⑤　　 D. ②和④

难度: 中等查看答案及解析

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A. 氧化剂　　 B. 还原剂　　 C. 催化剂　　 D. 载体

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除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是( )

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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)

A. SO2和H2S　　 B. Cl2 和CO2　　 C. NH3和CO2　　 D. SO2 和Cl2

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 (　　)

A. 一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B. 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

难度: 中等查看答案及解析

通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(　 )

A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　 )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

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下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B. 用pH试纸测得氯水的pH＝4

C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D. 由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

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溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

干海带海带灰水溶液―→碘单质

下列有关叙述正确的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游离态存在　　 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C. 操作A是结晶或重结晶　　 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验I：液体分层，下层呈无色

B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验III：试管中溶液颜色变为红色

D. 实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体

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下列说法正确的是(　　)

A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

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某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)。

A. H2SO4　　 B. HCl　　 C. NaOH　　 D. HNO3

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下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)。

①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。

A. 都能证明　　 B. 都不能证明　　 C. ③⑤能证明　　 D. 只有⑤能证明

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有关实验的说法中正确的是(　　)

A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. 、Ba2＋、、　　 B. K＋、、、

C. Ca2＋、Mg2＋、、　　 D. Na＋、、、

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B. V1∶V2＝1∶5

C. M点时生成的CO2为0.05 mol

D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

A. 11.2g　　 B. 5.6g　　 C. 2.8g　　 D. 无法计算

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只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。

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亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

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某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):

试回答:

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中______，D中______。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________

为什么？_______________________________________________________________

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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。　　　　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出　　

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：
（1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母)　　　　　　　　　　　　　 a.Fe　　 b.FeO　　 c.Fe2O3　　　　　　 d.Fe3O4

（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．

（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步骤IV反应的离子方程式__________

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