亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3...

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

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亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有　　　　　　　　　　　 ，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24　　 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)　　　　　 ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　　　　　　　　　　　　 ③

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

C.饱和NaHSO3溶液　　　　　 D.饱和NaHCO3溶液

(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

(4)（提出假设）　

假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

（验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

实验结论：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的应用

(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究与反思

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。

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下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

其制备过程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；　

　 ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；　

　 ③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。

（1）写出NaOH的电子式　　　　　　　　　　

（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是　　　　　　　　 　　　　　

A．浓盐酸　　　　　　　　　　　 B．质量分数为70%的H2SO4　

C．稀硝酸　　　　　　　　　　　 D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为　　　　 mol。

（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 保险粉分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　

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