焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理:2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
(1)如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
(2)F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
(4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。(填“偏高”、“偏低”)
高三化学实验题中等难度题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5,如图(夹持及加热装置略)
可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)
焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
①F中盛装的试剂是__,作用是__。
②通入N2的作用是__。
③Na2S2O5晶体在__(填“A”或“D”或“F”)中得到,再经离心分离,干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E,则可能发生__。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质,完成表中填空:
预测Na2S2O5的性质 | 探究Na2S2O5性质的操作及现象 | |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | ① |
探究二 | Na2S2O5晶体具有还原性 | 取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去 |
①__。(提供:pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。
实验方案:将agNa2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入过量c1mol·L-1的碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,__(填实验步骤),当溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟内溶液不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水,先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+,将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为___。
{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理:2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
(1)如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
(2)F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
(4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。(填“偏高”、“偏低”)
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理:2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
(1)如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
(2)F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
(4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。(填“偏高”、“偏低”)
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2 的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)向A 中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________________________。
(3)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出,装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有__________溶液;若探究SO2的还原性,B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________;观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
(5)装置D和F 的作用为__________________________。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:__________________________。
(7)请指出该设计的缺陷:__________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
已知:过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
(1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是__。
(2)“净化”需要除去的杂质气体是__。
(3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成__。
(4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。
(5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(6)气流干燥器中发生的化学方程式为__。
(7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为__(用字母表示)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
(1)反应I的总化学方程式为 ,反应I进行时应先通入的气体是 ,反应I产生的NH4Cl可用作_______________。
(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 ,若灼烧时生成SO2 1.12×l06 L(标准状况下),则转移电子 mol。
(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为 。
(4)副产品X的化学式是 ,在上述流程中可循环使用的物质是 。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。(填编号)。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
高三化学填空题困难题查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
(1)反应I的总化学方程式为 ,反应I进行时应先通入的气体是 ,反应I产生的NH4Cl可用作________________。
(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 ,若灼烧时生成SO21.12×l06 L(标准状况下),则转移电子____ mol。
(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为_______________。
(4)副产品X的化学式是 ________________,在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。(填编号)。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
(1)反应I的总化学方程式为 ,反应I进行时应先通入的气体是 ,反应I产生的NH4Cl可用作________。
(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 ,若灼烧时生成SO21.12×l06 L(标准状况下),则转移电子 mol。
(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为 。
(4)副产品X的化学式是 ,在上述流程中可循环使用的物质是____。
(5)为了减少产品Na2S205中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。(填编号)。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。其制备工艺流程如图:
已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为___________________________________________。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为________________。
(4)反应I时应先通的气体为__________,副产品X的化学式是_________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图:
已知:反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的总化学方程式为____________,反应I进行时应先通入的气体是____________,反应I产生的NH4Cl可用作____________。
(2)灼烧时发生反应的化学方程式为____________,若灼烧时生 成SO21.12×l06 L(标准状况下),则转移电子____________mol.
(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为____________;
(4)副产品X的化学式是____________,在上述流程中可循环使用的物质是____________;
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号).
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
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