工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：已知：反应I...

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工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

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工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。
（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：
已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是____________，反应I产生的NH4Cl可用作____________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____________，若灼烧时生　成SO21.12×l06 L(标准状况下)，则转移电子____________mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____________；
（4）副产品X的化学式是____________，在上述流程中可循环使用的物质是____________；
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)．
①澄清石灰水　　 ②饱和碳酸氢钠溶液　　 ③氢氧化钠　　 ④酸性高锰酸钾　　 ⑤稀硫酸

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为　　　　　　　　，反应I进行时应先通入的气体是　　　　　　　，反应I产生的NH4Cl可用作_______________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，若灼烧时生成SO2　 1.12×l06 L（标准状况下），则转移电子　　　　　　　 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为　　　　　　　　　。
（4）副产品X的化学式是　　　　　　，在上述流程中可循环使用的物质是　　　　　　　。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　　　，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂　　　　　。（填编号）。
①澄清石灰水　 ②饱和碳酸氢钠溶液　 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应I进行时应先通入的气体是　　　　　　　　，反应I产生的NH4Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ 　　　 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是　　 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　　　　，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水　　 ②饱和碳酸氢钠溶液　　 ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾　　 ⑤稀硫酸

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应I进行时应先通入的气体是　　，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子　　　　　　　 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（4）副产品X的化学式是　　，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　　　，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂　　　　　。（填编号）。
①澄清石灰水　　 ②饱和碳酸氢钠溶液　　 ③氢氧化钠　　 ④酸性高锰酸钾　　 ⑤稀硫酸

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）副产品X的化学式是　　　　　　　　　　　　　。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　　　　　。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　　　　　　　　　　（填编号）
①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______．
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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______．
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（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）副产品X的化学式是：　　　　　　　　；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　。

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：________。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：________。
（4）副产品X的化学式是：________；可循环利用的物质是：_________和_______。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

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