2015届浙江省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

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已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币

A．②③⑤           B．②③             C．①②③           D．①④⑤

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地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是

A．熔点很高                             B．与水反应生成对应的酸

C．可与生石灰反应                        D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

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区别SO₂和CO₂气体可选用

A．通入澄清石灰水中                      B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验                    D．通入石蕊试液中

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下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液

D．分离NaCl和NH₄Cl：将固体加热

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下列说法中正确的是

A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N₂的化学性质也很活泼

B．NO₂溶于水生成硝酸，因此NO₂是硝酸的酸酐

C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定

D．氮气不能做焊接金属时的保护气

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下列物质中可用来干燥NH₃的是

A．浓H₂SO₄          B．碱石灰           C．P₂O₅             D．无水CaCl₂

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现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱

A．①②③           B．①③④           C．①③             D．②⑤

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都用铜容器贮存                  B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应                D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO₂气体                  B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气的水溶性              D．装置丁：用于吸收尾气NH₃

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人体血红蛋白中含有Fe^2＋离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋离子转变成Fe^3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有

A．酸性             B．碱性             C．氧化性           D．还原性

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                   B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                   D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A．硫酸             B．氯水             C．硝酸锌           D．溴水

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对于化学方程式SiO₂＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

A．反应中SiO₂是氧化剂，C是还原剂

B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

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下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、H⁺、C1^-                       B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                     D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、S^2-

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下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O

C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H^＋===Cu^2＋＋SO₂↑＋2H₂O

D．SO₂使溴水褪色：SO₂＋Br₂＋2H₂O===SO＋2Br^－＋4H^＋

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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0.3 mol Cu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.3 mol           B．0.6 mol           C．0.4 mol           D．0.2 mol

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3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是

A．0.2+a            B．0.1+a             C．0.05+a           D．a

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（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发    B．酸性             C．吸水性           D．脱水性　E．强氧化性

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（6分）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是________。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为________ ，________。

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（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：

NO₂ +NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂ + 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O      ②

在反应①中，产物NaNO₂中N元素的化合价为________，氧化剂与还原剂的质量之比为________；在反应②中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为________。

（3）亚硝酸钠

氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．

若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³（标准状况）这种废气，需要 ________千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

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（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，能与盐酸反应生成两种盐。

（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成___________________

（2）写出Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式_________________。

（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe³⁺所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。

（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。

（5）将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用___________。

（6）将反应后的溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，选用的绿色试剂是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式___________________。

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（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：

（1）判断下列说法不正确的是 ________

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ________ ；能说明该递变规律的化学事实是________（任写一例，用离子方程式表示）。

（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 ________ 。

（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围________（填“物质的化学式”）。

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（10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

甲         乙         丙         丁

化合物中各元素原子个数比             A:C=1:1    B:A=1:2     D:E=1:3    B:E=1:4

其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30

（1）试写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）E元素在周期表中位置________，它的最简单离子的结构示意图为：________。

（3）化合物丁的空间构型为________，其分子电子式为________。

（4）E溶液显酸性的离子方程式为：________。

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（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）取样品a g。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO₂通入滤液中所涉及的化学方程式________________。

（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

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（10分）图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比_______；

Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；

Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄^＋与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。

试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：________；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）________；

（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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（14分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。

可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为________，该反应应在装置_______中进行。

（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择_______________，其化学反应方程式为__________________；制取O₂的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________。

（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________（按装置先后顺序排列）

（4）装置C的作用是___________________。

（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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（6分）某工业废水含有Cu²⁺、Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

（1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________（写离子符号）；

（2）Ⅱ中生成的无色气体是 ________，生成无色气体的反应中被氧化的离子是________；

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________（写离子符号）；

（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 ________

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（4分）把13 g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO₂在标准状况下的体积为________L，原混合物中含SiO₂的质量________g。

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将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)="0.3" mol/L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少？

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