在原电池的电极上所发生的反应,下列说法正确的是
A.原电池的正极发生氧化反应
B.原电池的负极发生氧化反应
C.发生原电池反应时,溶液中的阳离子向负极定向移动
D.如上图,可观察到灵敏检流计的指针不偏转;
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串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol/L的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最小的是
A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液
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在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下设计方案正确的是
A.铜作阳极,镀件作阴极,溶液中含有铜离子
B.铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有铜离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.铜用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
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能说明醋酸是弱电解质的是:
①PH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后PH<4
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体,溶液的酸性减弱(醋酸铵溶于水显中性)
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
A.①③ B.①② C.②③ D.全部
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下列说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.放热反应一定比吸热反应的反应速率快
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的反应过程
D.反应速率快的反应,其反应物的转化率一定高
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下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A.只有强酸和强碱是强电解质,只有弱酸和弱碱是弱电解质
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子,易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B.v(C)=1.6mol·L-1·min-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(B)=1.8mol·L-1·min-1
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下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO 2Hg + O2↑
B.2A12O3 4Al+3O2↑
C.H2 + Na2O 2Na + H2O
D.4 CO + Fe3O43Fe + 4CO2
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用铁片,改用铁粉
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸,改用浓硝酸
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在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A,同时生成2n mol C
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
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下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量,由于氨水的电离平衡逆向移动,所以溶液的碱性减弱
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,下列叙述正确的是
A.此电池工作时会发出蓝色火焰
B.燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点
C.该电池的负极电极反应式为:2H2+4e-=4H+;
D.该电池的正极电极反应式为:O2+2H2O+4e -=4OH-
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恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入4 mol SO3,则平衡时,SO2的体积百分数为N,下列结论正确的是
A.M=N B.M>N C.M<N D.无法比较
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用来表示可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正确图像为
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恒温恒容时,向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.12 mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请完成以下问题:
(1)若X、Y者是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中化学反应方程式为_____________,在X极附近观察到的现象是_________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是_________________________。
③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是__ __ L。
(2)下图装置中,
①当A键断开,B、C闭合时,乙为 池;
②当A、C两键断开, B闭合时,乙中铁极增重1.6g,则被氧化的铁有 g;
③将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键, 闭合A键,则乙为 池,当甲中锌极减轻6.5g时,乙中共放出气体 mL(标况)。
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(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_________________mol/(L·min),
②H2的转化率为 ______ ______ 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A、升高温度
B、充入He(g),使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离
D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂
F、缩小容器体积
(2)①反应进行到3 min时,同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填>,=,<)
②上述反应平衡常数的表达式为 ,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
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(12分)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol-1,下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据:
根据表中数据计算:
(1)反应进行到2小时时放出的热量为 KJ。
(2)1小时内N2的平均反应速率为
(3)此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”),达新平衡时,H2物质的量与原平衡相比 ,NH3的体积分数与原平衡相比 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
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(12分)
(1)1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________,最终收集到的氢气的物质的量_______;若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率________,最终收集到的氢气的物质的量____________(填序号)。
(2)如果在稀氨水中进行下列操作,则下列指定微粒浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。
①通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。
②加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c(OH-) 。
(3)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,则c(OH-) = ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) = 。
(4)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为 ;电离度为 。
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(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O(g),830oC时,测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
(2)相同条件下,向 1L恒容密闭容器中,同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2,此时
v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-141kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·mol-1
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-726kJ·mol-1
(3)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
(4)写出电极A的电极反应式 ,放电过程中,溶液中的CO32-将移向电极 (填A或B)
(5)以上述电池电解饱和食盐水,若生成0.2mol Cl2,则至少需通入O2的体积为 L(标准状况)
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(14分)在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.
(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察图1: ____ 号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是 ____ _____ .
(2)如图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)____.
(3)据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为: ________ _ .
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为: ____ _____ .
③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: _________ 、 _____ .
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