（12分）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92...

（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2　 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

（2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

锌片上发生的电极反应式是：_______________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol－1，下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

（1）反应进行到2小时时放出的热量为 　　　　　 　 KJ。

（2）1小时内N2的平均反应速率为 　　　　　

（3）此条件下该反应的化学平衡常数K=　 　　　　　 (保留两位小数)。

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2，化学平衡向　 　　　　　 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，H2物质的量与原平衡相比　　 　　　 ，NH3的体积分数与原平衡相比 　　　　　 　 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t_{2________}t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分【解析】
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2　　 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H3

上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不变　　 B．容器内气体密度不变　 C．3v(CH4)=v(H2)　 D．不再变化

②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析