（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 ...

（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2　 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。

（2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

锌片上发生的电极反应式是：_______________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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（12分）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol－1，下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

（1）反应进行到2小时时放出的热量为 　　　　　 　 KJ。

（2）1小时内N2的平均反应速率为 　　　　　

（3）此条件下该反应的化学平衡常数K=　 　　　　　 (保留两位小数)。

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2，化学平衡向　 　　　　　 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，H2物质的量与原平衡相比　　 　　　 ，NH3的体积分数与原平衡相比 　　　　　 　 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)　　 H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)　　 H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l)　　 H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = 　　　　　　 　　 kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式　 　　 　 。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是　 　　　　 　 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为　 　　　 　 g。

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（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t_{2________}t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

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在容积不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃  ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

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右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g), △H = -92kJ·mol^-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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如图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是    (    )

A. 该反应的热化学方程式为：

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)            ΔH = 92kJ·mol^-1

B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)              ΔH = -92kJ·mol^-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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