江西省2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

难度: 简单查看答案及解析

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是

A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的

B. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

难度: 简单查看答案及解析

下列食用品的有效成分正确的是

A. C6H12O6　　 B. Na2CO3

C. CH3COOH　　 D. Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是

A. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

B. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

C. 溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数

D. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物说法不正确的是：

A. 命名为3－甲基－1－丁炔

B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C. 属于芳香烃且属于苯的同系物

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是

A. CH3Cl　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)　 △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= —38.6kJ·mol1

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32

B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCN

C. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

D. 由水电离产生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液，其电离方程式不正确的是

A. NH3•H2O = NH4+ + OH　　 B. NaOH = Na+ + OH

C. CH3COOH CH3COO + H+　　 D. NaHSO4 = Na+ + H++SO42

难度: 简单查看答案及解析

某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是

A. 用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体

B. 用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D. 用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液

难度: 中等查看答案及解析

能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

(1) 将水加热煮沸　 (2) 向水中投入一小块金属钠　 (3) 向水中通HCl　 (4) 向水中加入明矾晶体　 (5) 向水中加入NaHCO3固体　 (6) 向水中加KHSO4固体

A. (4)　　 B. (1) (4) (6)　　 C. (1) (3) (6)　　 D. (4) (6)

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)　 △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=120

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述符合的是

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

难度: 困难查看答案及解析

某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

难度: 中等查看答案及解析

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

难度: 中等查看答案及解析

（1）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）

A．CH3CH2CH3　　 B． CH3COCH2CH3　　 C．CH3CH2OH　　 D．CH3OCH3

（4）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （______）

A．红外光谱　　 B． 1H核磁共振谱　　 C．质谱法　　 D．与钠反应

（5）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）

A．1－丙烯　　　　 B．4－辛烯　　　　 C．1－丁烯　　　　 D．2－甲基－1－丙烯

难度: 中等查看答案及解析

有下列六种物质的溶液：①NaCl　 ②NH4Cl　 ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)　　　　 B． 　　　 C．c(H＋)·c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；

（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。

a．升高温度　　　 b．扩大容器的体积　　　 c．加入合适的催化剂　　　　 d．再充入N2

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；

（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

难度: 中等查看答案及解析