下列说法正确的是
A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关
B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
C. 由C(石墨)= C(金刚石)△H﹥0,可知金刚石比石墨稳定
D. 对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
高一化学单选题简单题
下列说法正确的是
A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关
B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程
C. 由C(石墨)= C(金刚石)△H﹥0,可知金刚石比石墨稳定
D. 对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
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己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂,减小了反应的热效应
C. 加入催化剂,可提高正反应的活化能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂,减小了反应的热效应
C. 加入催化剂,可提高正反应的活化能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.10min时,反应达到平衡
B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol∙L-1∙min-1
D.达到平衡时,N2O5的转化率为60%
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一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.10min时,反应达到平衡
B.达到平衡时N2O5的转化率为60%
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5的物质的量为2mol,求:(要求写详细解题过程)
(1)5min末NO2的浓度?
(2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率?
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下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A. 氢氧化钡和氯化铵的反应
B. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol
C. (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( )
加入催化剂,减小了反应的热效应
B、加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C、H2O2分解的热效应△H<0
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( )
加入催化剂,减小了反应的热效应
B、加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C、H2O2分解的热效应△H<0
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
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250℃和1.01×105 Pa时,该反应能自发进行:2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,其自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
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