250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g)...

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)　 △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

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下列自发反应可用焓判据来解释的是(  )

A. 氢氧化钡和氯化铵的反应

B. 2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)   ∆H=+56.7 kJ/mol

C. (NH4)2CO3(s)  NH4HCO3(s)+NH3(g)   ∆H=+74.9 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)  H2O(l)   ∆H=-285.8 kJ/mol

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在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。

反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

（1）5分钟内：υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。

反应5min后，测得N₂O₅转化率为20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

高一化学计算题简单题查看答案及解析

已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)　 ΔH＝+Q kJ•mol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 mol•L-1•s-1

B. 在1000s时，反应恰好达到平衡

C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

高一化学综合题简单题查看答案及解析

已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　 ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

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