浙江省诸暨市2017-2018学年高一上学期期中考试化学（B卷）试卷

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　　 ）

A. 1：2：3　　 B. 1：6：9　　 C. 1：3：3　　 D. 1：3：6

难度: 中等查看答案及解析

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0. lmol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A. 0.15mol/L　　 B. 0.45mol/L　　 C. 0.6mol/L　　 D. 0.3mol/L

难度: 中等查看答案及解析

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （　　 ）

A. 汉弗莱·戴维　　 B. 舍勒　　 C. 阿伏加德罗　　 D. 侯德榜

难度: 中等查看答案及解析

发现原子中存在电子的科学家是

A. 英国科学家道尔顿　　 B. 英国科学家汤姆生

C. 英国科学家卢瑟福　　 D. 丹麦物理学家玻尔

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是（　　）

A. 纯碱的化学式为NaHCO3　　 B. 氧离子结构示意图：

C. 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3-　　 D. 质量数为37的氯核素符号：Cl

难度: 中等查看答案及解析

在容量瓶上无须标记的是

A. 标线　　 B. 温度　　 C. 浓度　　 D. 容量

难度: 简单查看答案及解析

关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是

A. Cl-的物质的量浓度为2mol/L

B. CaCl2的物质的量为1mol

C. 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 该溶液中水的体积为100 mL

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区城1的是（　　 ）

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl　　 B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　 D. CH4+2O2 CO2+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

难度: 简单查看答案及解析

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（　　）

A. 两者都含有83个中子　　 B. 两者互为同位素

C. 两者的核外电子数不同　　 D. 两者分别含有126和127个质子

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式书写正确的是（　　）

A. KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣　　 B. HNO3═H++NO3﹣

C. Na2CO3═Na2++CO32﹣　　 D. CaCl2═Ca2++Cl﹣

难度: 中等查看答案及解析

做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）

A. 用水洗涤2～3次后再使用

B. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

C. 用滤纸擦干后才可使用

D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

难度: 中等查看答案及解析

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　 ）

A. 是否大量分子或离子的集合体　　 B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否能通过滤纸或半透膜　　 D. 是否均一、稳定、透明

难度: 中等查看答案及解析

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. KMnO4→O2　　 B. CO 2→CO　　 C. Fe2O3→Fe　　 D. Br→Br2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　 ）

A. 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B. 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）

D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 漂白粉有效成分是氯酸钙

B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物

C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D. 氯气通入水中能置换出氢气

难度: 简单查看答案及解析

钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（　　 ）

A. ①③④⑤⑥　　 B. ②③④⑤⑥　　 C. ①③④⑤　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(　　　 )

A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关用途叙述错误的是（　　）

A. 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨

B. 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂

C. 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属

D. 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸

难度: 中等查看答案及解析

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- 　　 B. K+、Na+、CO32-、S2-

C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- 　　 D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)

A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　　　　 CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　　　　 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. Ca2＋＋CO===CaCO3↓　　　　　　 Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D. H＋＋OH－===H2O　　　　　　　　　　 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是　　 （　　 ）

A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓

B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

D. 澄清石灰水中加入盐酸　　 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（　　）

A. +3　　 B. +4　　 C. +5　　 D. +6

难度: 中等查看答案及解析

将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

难度: 中等查看答案及解析

有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________

难度: 中等查看答案及解析

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。

（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）　　

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　 C.定容时俯视刻度线　　　　　 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

难度: 中等查看答案及解析

一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。

A .Fe　　　　　　 B.Fe2+ C.Fe3+

（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。

（3）己知下列反应：　 ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2　　　　 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。　　　 　　　　　　　　　　　　　

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______　 ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。

（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

难度: 中等查看答案及解析

现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：

（1）物质F的化学式为______．

（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．

②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．

③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.

（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______

A、氯化钠溶液　　 B、碳酸钠溶液　　 C、硫酸铜溶液　　 D、氯化铵溶液．

难度: 中等查看答案及解析

现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

难度: 中等查看答案及解析