现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体,为测定其中碳酸钠的质量分数,设计如下方案:
(1)称取20.0g上述固体,溶于水配成溶液,加入过量的CaCl2溶液,溶液变浑浊,过滤洗涤干燥,得到固体10g,求碳酸钠的质量分数。______________
(2)现取等质量的上述固体,加入过量的盐酸,求生成的气体在标准状况下的体积。__________
高一化学计算题中等难度题
现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体,为测定其中碳酸钠的质量分数,设计如下方案:
(1)称取20.0g上述固体,溶于水配成溶液,加入过量的CaCl2溶液,溶液变浑浊,过滤洗涤干燥,得到固体10g,求碳酸钠的质量分数。______________
(2)现取等质量的上述固体,加入过量的盐酸,求生成的气体在标准状况下的体积。__________
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现有13.4g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠),为了测定样品中氯化钙的含量,将此固体全部溶于96.6g水中,再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗碳酸钠溶液的质量是 g。
(2)氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中,溶质的质量分数是多少?
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实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ.为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:
(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_________________(填试剂名称),再蒸发结晶,有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.配制溶液:
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL,与足量AgNO3溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”),造成此误差的操作可能是_______________。
A.使用容量瓶前未干燥
B.用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经震荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
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(1)某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数,设计了如下实验方案:
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时,铝的质量分数为___________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少?
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图:
如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作①中加热固体时,所用到的玻璃和陶瓷仪器有:酒精灯、玻棒、________(填名称);
此时发生的化学方程式为 。
(2)操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液?__________(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)操作②发生反应的离子方程式为 。
(4)操作③的目的是 ;操作④的名称是____________。
(5)操作⑤的目的是 ;
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方法是: 。
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(10分)某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液,设计了如下方案:
(1)操作①的目的是: ;
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ;
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是: ;
(4)在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤?理由是: ;
(5)操作④的目的是: 。
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某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液,设计了如下方案:
⑴操作①的目的是________。
⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
___________;____________________________________________________________。
⑶操作③的目的是________。
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(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用_ _;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是___________________________________;
(5)装置B中发生反应的离子方程式 ;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是 ,装置A中试剂X应选用 ;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是 ;
(5)装置B中发生反应的离子方程式 ;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (计算结果保留一位小数).
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