2011-2012学年福建省高三第三次月考化学试卷（解析版）

为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是

A．二氧化碳和氮气                     B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气                  　　D．二氧化碳和氧化二氮

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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是（    ）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

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“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（    ）

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe^2＋ 的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某水溶液中是否含Cl^-离子，先加HNO₃溶液酸化，再加AgNO₃检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用盐酸和BaCl₂的混合溶液来检验

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．放出碘的苯溶液  B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰  D．过滤得含I－溶液

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                    （    ）

A．0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A

B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

D．标准状况下，和混合气体中含有的原子数是

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某溶液大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（    ）

A．Fe²⁺  B． Mg²⁺      C．Cl^－   D．Ba²⁺

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将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中

固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是                                (    )

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欲使NaCl、NH₄Cl和SiO₂的混合物分开，其必要的操作为

A．升华、溶解、过滤、蒸发            B．溶解、过滤、蒸发、分液

C．加热、溶解、过滤、结晶            D．溶解、过滤、分馏、结晶

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如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是(   )

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①② B．②④  C．③④      D．②③

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下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中： Na + H₂O  Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－  3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃• H₂O  AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

D  NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

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铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A、Fe₂（SO₄）₃          B、Na₂CO₃           C、KNO₃         D、FeSO₄

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下列叙述正确的是                                                                         （    ）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤　  　 B．①⑤⑥      C．②③④　 D．④⑤⑥

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为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

A．①②③     B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．a＝4                  B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂         D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

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下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A.Na₂SO₄           H₂SO₄         AlCl₃          BaCl₂

B.HCl                   NaOH            K₂SO₄                       NaHCO₃

C.NaAlO₂                           KNO₃                         NaCl              NaHSO₄

D.NaOH                FeCl₃                          MgCl₂                        K₂SO₄

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300 mL 2 mol·L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）

和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol·L的NaOH 溶液，使铝镁铁

元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是                 （    ）

A． 150 mL           B． 200 mL            C． 450 mL            D．无法计算

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为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是                                    （    ）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

A．①③⑤   B．②④ C．①⑤     D．③

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

① C、CO         ② AlCl₃ 、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂     ④ Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③          B．①②         C．③④          D．①②③④

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A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计、  ②容量瓶、 ③滴定管、 ④烧杯、 ⑤蒸馏烧瓶、

⑥量筒、   ⑦玻璃棒、 ⑧蒸发皿

在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）　　　　（填编号）；

标有“0”刻度的有　　　　________（填编号）

对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　 （填编号）；

使用时必须检查是否漏水的有　　　　（填序号）；

B：现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________；

②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝　　　　________；

C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）　　　

A、400mL    B、250mL  C、100mL    D、50 ml

D：“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： ①试管   ②分液漏斗   ③细口试剂瓶   ④广口试剂瓶   ⑤集气瓶    ⑥滴瓶  肯定用不到“磨砂” 处理的有　　　　________（填序号）。

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有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；

一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化学式）

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下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________（填气体

的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上

表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是,整套实验装置存

在的明显缺陷是________。

②C装置中发生反应的离子方程式为:________。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：________

（4）若用排空气法收集Cl₂，在右边方框内画出气体收集装置图。

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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

________。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________。

（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A:________。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式________。

（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法________。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）

为________（用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

________。

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