为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参...

相关试题

为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气　　D．二氧化碳和氧化二氮

高三化学选择题简单题查看答案及解析
为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v（CO）为　　　　　　　　　　　　　．
②在该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　．
③关于上述反应，下列叙述不正确的是　　　　　　　　（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ　　　　　　　　．
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是　　　　　　　　　　　　　．

高三化学填空题困难题查看答案及解析
为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：
若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：
请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①　　　 ∆H=180.5kJ·
②C和CO的燃烧热（∆H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·
则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ∆H=_________kJ·
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。
A.升高温度　　　　　　 B.加入NO
C.加催化剂　　　　　 D.降低温度
②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。
（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①　 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))　　 △H＝　　　　　　　 kJ·mol－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度　　 B．加入NO　　 C．加催化剂　　 D．降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) 　 △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度　　 B.加入NO　　 C.加催化剂　　　　 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）　 △H1＝+180．5 kJ·mol-1
② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1
（2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度　　　　 B．加入NO　　　 C．加催化剂　　 D．降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

高三化学填空题困难题查看答案及解析
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。
（2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一个容积为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0～9 min 内的平均反应速率v(N2)=____mol/(L ·min) (保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为_____ (填字母).
A.升高温度　　　　 B.加入NO　　　　 C.降低温度　　　　 D.加催化剂
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为____(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表可)。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH 的电离常数Ka=_______。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）　 △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度B.加入NO　　 C.加催化剂D.降低温度
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

高三化学填空题简单题查看答案及解析
I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △＝-746.5kJ• mol-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
（1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝　　　 mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为　　　。
A．升高温度　　 B．减小压强　 C．降低温度　　　 D．加催化剂
（2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为　　　 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝　　　　　 (数值保留至小数点后一位）。
Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)　 △H1＝a kJ • mol-1
CO(g) +O2 (g)CO2 (g)　　　　 △H2＝ckJ• mol-1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s)　 △H3＝c kJ • mol-1
则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　 (填序号）。
A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)
B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)
C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )
D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )
(3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应:　　　　。

高三化学填空题简单题查看答案及解析