为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。（1）通过“催化净化器”的CO...

为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ．

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率v（CO）为　　　　　　　　　 　　 　　 ．

②在该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 ．

③关于上述反应，下列叙述不正确的是　　　　　　　　 （填编号）．

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．

若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ　　　　 　　 　　 ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是　　　　　　　 　　　　　　 ．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：

①前10s内平均反应速率v(CO)=___。

②在该温度下反应的平衡常数K=___。

③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.扩大容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：

前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

（1）汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法中正确的是________。

A．该反应是置换反应

B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应

C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子

D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒

 （2）NH₃的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有________（填序号）。

a．乱分液漏斗  b．试管  c．烧瓶  d．酒精灯  e．导气管  f．橡胶塞

②装置B的作用是：________。

③装置C中发生反应的化学方程式为________。

④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是________。

⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．________；

b．________。

（3）一些同学提出也可将上述所示装置中A、B

部分换成右图所示装置进行实验。则反应开

始前：

①分液漏斗中盛放的药品是________；

②烧瓶中发生反应的化学方程式为：

________。

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为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是

A．二氧化碳和氮气                     B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气                  　　D．二氧化碳和氧化二氮

高三化学选择题简单题查看答案及解析

汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

a．加入催化剂　　　　 b．通入0.2mol N2

c．缩小容器体积　　　 d．增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB

d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

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（12分）

（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式 　　 。

（2）目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示：

①该过程中，还原剂是　　　 《填物质名称）．

②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为　　　　 g．

（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．

［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子．现进行如下实脸

请回答下列问题：

①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是 ＿，肯定没有的离子是＿　 ．

②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿ 　 （填化学式）．

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是(　　 )

A.所涉及元素中原子半径：

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价

C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物

D.等物质的量和中，共价键的个数比为

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C

B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH=－748 kJ/mol

在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：

（1）5—10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2正(NO) =逆(N2)　　　　 　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．NO和CO的转化率相等　　　　 D．容器内气体压强不变

（3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率：　　　　　　 （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

（4）计算此温度下的化学平衡常数K=　　　　　　　　　　　 ，或保持温度不变，此时再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡　　　　　　 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为　　 　　　 　 kJ。

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