汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量变化如图所示,
(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为________________.
②28min~36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是______.
a.加入催化剂 b.通入0.2mol N2
c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)
(2)若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______.
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA>aB>aC.
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态
c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tA>tB
d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下,NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=_______________.
②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____________.
(4)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为__________________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,消耗标准状况下448mL NH3时, 发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的PH=____(假设电解过程溶液体积不变)。
高三化学简答题中等难度题
汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量变化如图所示,
(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为________________.
②28min~36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是______.
a.加入催化剂 b.通入0.2mol N2
c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)
(2)若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______.
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA>aB>aC.
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态
c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tA>tB
d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下,NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol•L﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=_______________.
②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____________.
(4)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为__________________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,消耗标准状况下448mL NH3时, 发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的PH=____(假设电解过程溶液体积不变)。
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汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾天气的主要成因之一。
(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体,其热化学方程式为:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=-746.5kJ·mol—1
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2=-221.0kJ・mol—1
CO2(g)C(s)+O2(g) △H3=+393.5kJ・mol—1
①C(s)的然烧热(△H)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
(2)一定温度下,向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中,均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图,则X代表的物理量是______,Y1_ Yz(填“>”或“<”)
②反应过程中,A容器中保持恒温恒压,B容器中保持恒温恒容,C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。
a.B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为:tB>tC
b.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为>>
c.当A容器内气体平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态
d.当B容器内气体密度保持不变时,说明该反应处于化学平衡状态
③当B容器中保持平衡时,NO所占体积分数为25%。则相同温度下,A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)
(3)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为_____________。
②常温下,若用该电池电解0.6L,饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。
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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
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细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:2NOx+2xCON2+2xCO2,下列关于此反应的说法中,错误的是( )
A.所涉及元素中原子半径:
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,中氮元素的化合价为价
C.当时,每生成1molN2,转移电子数为4mol,为氧化产物
D.等物质的量和中,共价键的个数比为
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汽车尾气含有烃类、CO、NO、SO2等物质,是城市空气的主要污染源。在汽车排气管上加装"催化转化器"可使CO和NO反应生成无毒气体。下列说法错误的是( )
A.CO和NO反应的化学方程式为:2CO + 2NO 2CO2 + N2
B.此法的缺点是由于CO2的增多会大大提高空气的酸度
C.汽车改用天然气为燃料或用氢气为能源,可减少对空气的污染
D.CO和NO均可与人体血红蛋白结合而使人中毒
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汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并使烃类充分燃烧、SO2转化。下列说法中正确的是( )
A.CO和NOx反应的化学方程式为2xCO+2NOx===2xCO2+N2
B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大,从而大大提高空气的酸度
C.植树造林,增大绿化面积,能从根本上控制城市的各种污染源
D.汽车改用天然气或氢气作为燃料,不会减少对空气的污染
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(1)汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体,为减轻污染,当代汽车都加装了“三效催化净化器”,可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法中正确的是________。
A.该反应是置换反应
B.该反应中乙被氧化了,发生了还原反应
C.每生成2mol生成物,该反应共转移16/5mol电子
D.使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油,因为含铅化合物会使催化剂中毒
(2)NH3的催化氧化也可产生NO,某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。
①若A中使用的药品是碳酸氢铵,则在下列仪器中,A中未画出的仪器有________(填序号)。
a.乱分液漏斗 b.试管 c.烧瓶 d.酒精灯 e.导气管 f.橡胶塞
②装置B的作用是:________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________。
④若A、B中药品足量,则装置D中可以观察到的现象是________。
⑤指导老师从安全与环保的角度考虑,指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议:a.________;
b.________。
(3)一些同学提出也可将上述所示装置中A、B
部分换成右图所示装置进行实验。则反应开
始前:
①分液漏斗中盛放的药品是________;
②烧瓶中发生反应的化学方程式为:
________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I.NO和CO气体均为汽车尾气的成分,目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器,这两种气体在催化转换器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知反应中相关键能数据如下:
化学键 | CO | NO | N | C=O |
键能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
(1)由此计算△H=__________。
(2)在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a.缩小容器体积 b.催化剂 c.降低温度 d.再通入2.0molNO
③ 若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向” 或“逆向”)移动。
Ⅱ.SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
(3)该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ,减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
(4)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”),原因是____________。
②在催化剂甲作用下,图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)
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