细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO...

细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是(　　 )

A.所涉及元素中原子半径：

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价

C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物

D.等物质的量和中，共价键的个数比为

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C

B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，键的个数比为1:1

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．

a．加入催化剂　　　　 b．通入0.2mol N2

c．缩小容器体积　　　 d．增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB

d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

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在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO

N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（ 　 ）

A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4

B．该反应中化合价变化的有N和C元素

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

D．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

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在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（　　 ）

A.该反应中化合价变化的只有N元素

B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．

（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ．

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率v（CO）为　　　　　　　　　 　　 　　 ．

②在该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 ．

③关于上述反应，下列叙述不正确的是　　　　　　　　 （填编号）．

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．

若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ　　　　 　　 　　 ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是　　　　　　　 　　　　　　 ．

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为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。

（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：

①前10s内平均反应速率v(CO)=___。

②在该温度下反应的平衡常数K=___。

③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.扩大容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：

前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

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大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物、进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：　　 　　　　　　

计算尾气转化反应的________。

（2）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：　 。反应在密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生的物质的量随时间变化如图1所示。

①下列有关说法正确的是___________。

反应在任何温度下均可自发进行

在催化剂A作用下，经历，平均反应速率

使用催化剂C，达到平衡时，产率最小

分离出反应体系中的有利于氮氧化物的脱除

②实验室在密闭容器中加入、，达到平衡时氮氧化物脱氮率为，则平衡常数____________；只列出计算式，不必求出计算结果

③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，之前，温度升高脱氮率逐渐增大，之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响，写出脱氮率随温度变化的原因_________________。

（3）以连二硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_________________；

②通电，当电路中转移电子时，可吸收的NO在标准状况下的体积为。则NO转化后的产物的化合价为_________________。

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