电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中,不正确的是
A.石油是多种碳氢化合物的混合物,可据各组分沸点不同进行分馏利用
B.煤的气化、液化是物理变化,煤的干馏是化学变化
C.天然气的主要成分是甲烷
D.酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
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化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A.为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.为了防止白色污染,应废止对塑料的研制和使用
D.石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量,裂解可得乙烯等
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现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量,还可以测定其分子的空间结构
B.
C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
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下列各对物质中,互为同系物的是
A.CH3—CH3 和CH3—CH=CH2
B.CH3—CH=CH2 和 CH3—CH2—CH=CH2
C.CH3—CH2—CH3 和CH3—CH=CH2
D.CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH
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某烃的结构简式如图,下列说法不正确的是
A.1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3mol
D.分子中一定共平面的碳原子有6个
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下列关于有机物的说法或表述中不正确的是
A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧,乙烷消耗的氧气最多
B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.石油裂解是高分子生成小分子的过程
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下列有机物命名正确的是
A. 2-乙基丙烷 B.BrCH2CH2Br 二溴乙烷
C.间二甲苯 D.2-甲基-1-丁烯
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具有解热镇痛及抗生素作用的药物芬必得主要成分的结构简式为
,它属于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
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进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
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下列操作或装置能达到实验目的的是
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如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24n H+
D.当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g
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近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有下列立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去):
有人认为上述有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物;②盆烯是单烯烃;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体;④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是
A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正确
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下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是
A.甲苯能使溴水水层褪色
B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应
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为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和消去反应的是
A.乙醇 B.溴乙烷 C.苯 D.四氯化碳
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下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A.所有卤代烃都是难溶于水,密度比水小的液体
B.卤代烃转化为醇所需的条件为NaOH的醇溶液加热
C.所有卤代烃都含有卤原子
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA
D.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
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烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1,且分子中含有3个甲基,则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)
A.1 B.2 C.3 D.4
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对于苯乙烯的下列叙述中,正确的是
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②可发生加成反应
③可溶于水
④可溶于苯中
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应
⑥所有的原子可能共平面。
A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥ D.全部
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下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是
A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃,甲烷消耗的氧气最多
C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面
D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽中,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
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分析下图所示装置,下列叙述不正确的是
A.左边装置是燃料电池,右边装置是电镀池
B.电子流动方向:b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a
C.一段时间后,左端溶液浓度变小,右端溶液浓度不变
D.当锌片的质量变化12.8g时,a极消耗标准状况下的O2 2.24 L
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仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
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某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为
A.甲烷,乙烯 B.乙烷,乙烯
C.甲烷,丙烯 D.甲烷,丁烯
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用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol﹒L-1 B.2 mol﹒L-1 C.2.5 mol﹒L-1 D.3 mol﹒L-1
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辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为 ;
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的 极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为 ;
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:
① 步骤I中用稀硫酸浸取矿石,为提高浸取率可采取的措施有 (任写一种)。
② 步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ;
③ 步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。
Ⅰ.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Ⅱ.Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4
Ⅲ. 。
④步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。
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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________________;名称是 。
②A在一定条件下能发生加聚反应,写出该反应的化学方程式 。
③A与足量的溴水反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可以得到D,B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有 (填名称)。
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰,且峰面积比为3:2:1。写出A所有可能的结构简
式 (包括顺反异构)。
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金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
(1)环戊二烯分子中最多有 个原子共平面;
(2)二聚环戊二烯的分子式为 ,金刚烷分子中的-CH2-基团有 个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应③的化学方程式 ,反应④的反应类型是 ;
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在4000C,101.3k Pa时,3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题:
(1)烃A的组成中应满足的条件 ;
(2)当m=27时,烃A可能的分子式(只要求写出三种可能的分子式)。三种可能的分子式是: , , ;
(3)若烃A在常温常压下为气态物质时,m的取值范围 。
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3);②浓硫酸将乙醇脱水碳化。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入____________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填
正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用_______________的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________________。
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