-
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体难度: 中等查看答案及解析
-
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4
②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
-
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS难度: 中等查看答案及解析
-
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B难度: 中等查看答案及解析
-
下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
A．①④
B．②⑤
C．③⑤
D．②③④⑤难度: 中等查看答案及解析
-
定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=l：2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为0＜c2＜0.24难度: 中等查看答案及解析
-
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．常温下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1 NA
C．在标准状况下，22.4LHF与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．用2mol铜与含硫酸为4 mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为4 NA难度: 中等查看答案及解析
-
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是b（ ）
A．
除去NO中的NO2
B．
制取Fe（OH）2
C．
配置一定物质的量浓度硫酸
D．
氨气的制取难度: 中等查看答案及解析
-
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（ ）
X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al（SO4）3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
-
相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 放热46.3kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ难度: 中等查看答案及解析
-
已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．直流电源的a极是阴极
B．直流电源的b极是负极
C．阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-═Fe2++6CN-
D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-═Fe2+难度: 中等查看答案及解析
-
下列装置或操作不能达到实验目的是（双选 ）（ ）
A．
比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱
B．
检查装置的气密性
C．
电解制Cl2和H2
D．
构成锌铜原电池难度: 中等查看答案及解析
-
以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
-
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义难度: 中等查看答案及解析
-
有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍
D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同难度: 中等查看答案及解析
-
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应难度: 中等查看答案及解析
-
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）
A．反应①和②一定为氧化还原反应
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．X元素可能为Al难度: 中等查看答案及解析
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
