高三化学选择题中等难度题
有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是 ( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
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常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:氨水>氢氧化钠
B.将氨水体积稀释10倍,pH<11
C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多
D.加入盐酸恰好中和时,所得溶液pH:氨水>氢氧化钠
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常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度:氨水>氢氧化钠
B. 将氨水体积稀释10倍,pH<11
C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多
D. 加入盐酸恰好中和时,所得溶液pH:氨水>氢氧化钠
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常温下,对pH=10的氨水而言,下列说法正确的是
A.溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
B.与pH=4的盐酸等体积混合后,c(Cl―)> c(NH4+)
C.通入一定量氨气后,依然存在c(NH4+)+ c(H+)= c(OH―)
D.氨水中存在:c(NH3·H2O) > c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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下列说法正确的有几个( )
(1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
(2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,氢氧根浓度均减小为原来的—半
(3)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍
(4)减少反应物的用量,平衡一定逆向移动
(5)离子化合物一定是电解质
(6)非电解质的水溶液一定不能导电
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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常温下,向20 mL 0.1 mol • L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10-11 mol • L-1,则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C. c点所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)
D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol • L-1,此时两溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)
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常温下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L氨水中,c (OH﹣)=1×10﹣5 mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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