2010-2011学年河北省高三上学期第四次月考化学试卷

选择题共 25 题

生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

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下列操作会导致实验结果偏高的是（）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

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对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）
A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间
B．分散质微粒都能透过半透膜
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷

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阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是（）
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×10²³个氢氧根离子
B．1L 1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×10²³
C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×10²³
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10²³

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亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列说法正确的是（）
A．亚氨基锂（Li₂NH）中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．Li⁺ 和H^— 的半径相同　
D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

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实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

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今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是（）
A．若a=b，且，则相同条件时，酸性
B．若a=b，且，则相同条件时，酸性
C．若a>b，且，则相同条件时，酸性HX<HY
D．若等体积混合，且，则一定有

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某溶液中存在XO₃^―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（    ）
A．Na⁺　H⁺　SO₄^2―I^―                   B．Na⁺　Ca²⁺　CO₃^2―　Al³⁺
C．Na⁺　K⁺　Fe²⁺　H⁺                   D．K⁺　SO₄^2―　Cl^―CO₃^2―

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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）
A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应
B．ClO^－+ H₂OHClO + OH^－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—
D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

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下列方程式书写正确的是（）
A．等物质的量的Ba（OH）₂与KAl（SO₄）₂溶液混合的离子方程式：
3Ba²^＋+6OH^－+2Al³^＋+3SO₄²^－=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂O CO₃^２－+H₃O^＋
C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：
K³⁷ClO₃ + 6HCl （浓） K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
；

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X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（）
A．¹²⁷R^—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

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固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡时氨气为2．5 mol
B．平衡时HI的分解率为20%
C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

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将0．1mol·L^—1的某二元弱酸（H₂X）溶液和0．1mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是（）
A．c（HX^—）+c（X^2—）+c（H₂X）=0．05mol·L^—1
B．c（HX^—）<c（X^2—）
C．c（Na⁺）>c（HX^—）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^—）+c（HX^—）+2c（X^2—）

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一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S²^－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是
c（Na^＋）＞c（S²^－）＞c（OH^－）＞c（HS^－）＞c（H^＋）
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R²^－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

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下列关于各图的说法，正确的是（）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连　　
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

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已知可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（    ）
①减小容器体积                       ②升高温度
③定容下充入NO₂气体                  ④定压下充入NO₂气体
A．①②③④                       B．①②③                  C．①②               D．①③

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向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0．025 mol/（L·min）
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增小
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

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在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是（）
A．x ＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L^-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（）
A．1．4 B．7 C．5．6 D．12．6

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将a L SO气体通过灼热的装有催化剂（V₂O₅）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（　）
A．SO的转化率为
B．混合气体的平均相对分子质量为
C．反应前与反应后气体的密度之比为
D．混合气体中SO的体积分数为

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有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（　）
A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^— B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—
C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^— D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

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将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）
A．AB段发生反应的离子方程式为：
B．BC段发生反应的离子方程式为：H⁺ + OH^－＝H₂O
C．D点表示的沉淀的化学式为、
D．E点表示的溶液呈中性

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下列比较中，正确的是（）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③NH₃·H₂O　④CH₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③

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某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是（　　）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b>a>c
C．若T₂>T₁，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

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填空题共 5 题

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）___ ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　 _____。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=____________（填数据）；②若x+y=13，则a/b=____________
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=____________（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式________（填表达式）。

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A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子
是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图________ ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________ 。
（3）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄³^－的电子式为________，X₃DE₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________
（2）步骤③中反应的离子方程式：________
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、、称量。
（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________ （夹持部分略去）（填字
母序号）
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含________mgFeSO₄·7H₂O的
片剂。

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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为________；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为________。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/ mol/L	c（O₂）/ mol/L	c（CO₂）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10^－4	4．0×10^－4	4．0×10^－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10^－4	4．0×10^－4	5．0×10^－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________。

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某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为。

（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________。

（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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