现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥...

Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液：

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④氯化铵　　 ⑤醋酸铵　 ⑥硫酸铵　　 ⑦硫酸氢铵　　 ⑧氨

水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　 　　　　 　 ．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　　 　　　　 ．

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　　　 　　　　　　　 ．

A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）

B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1

C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）

D．c（H+）＞c（OH﹣）

Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t l＜t 2，则a　　 　　 　 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是　　　 　　 ．

（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=　　 　　　　　　　　 　　 ．

（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=　　 　　　　　　 　　 ．

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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

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现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。

（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）___       ___。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　   _____。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=____________（填数据）；②若x+y=13，则a/b=____________

（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=____________（填表达式）；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式________（填表达式）。

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(14分)现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是________

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH________ 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因________

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H₂总量的关系为________

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①________③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

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现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

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(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，则此时溶液的C（OH^-）为________　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是________热反应。

⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为________。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为________（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

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