高三化学解答题中等难度题
(14分)现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是________
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________
(3) 将等体积的①、⑤混合,则溶液的PH________ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因________
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为________,最终产生H2总量的关系为________
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的PH大小关系为①________③(填“>”、“<”或“=”)
(6)若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)
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Ⅰ.现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) .
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) .
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是 .
A.c(Na+)=c(C1﹣)>c(OH﹣)>c(NH4+)
B.c(Na+)=0.1mol•L﹣1
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(C1﹣)+c(OH﹣)
D.c(H+)>c(OH﹣)
Ⅱ.如表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10﹣14 | a | 1×10﹣12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t l<t 2,则a 1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是 .
(2)25℃时,某Na2S04溶液中c(S042﹣)=5×10﹣4 mol•L﹣1,取该溶液l mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH﹣)= .
(3)在t2温度下,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b= .
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___ ___。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和,消耗bL的氢氧化钠溶液,问:
①若x+y=14,则a/b=____________(填数据);②若x+y=13,则a/b=____________
(填数据);
③若x+y>14,则a/b=____________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH x和y的关系式________(填表达式)。
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溶液编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液名称 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
离子浓度 | pH=11 | c(OH-)=10-3mol/L | c(CH3COO-)=10-3mol/L | c(Cl-)=10-3mol/L |
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现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
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现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5,则Va : Vb = 11 : 9
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