内蒙古2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-

C. 加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

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下列有关电池的说法不正确的是（　　 ）

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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下列物质中属于电解质的是

①酒精　　 ②硫酸铜　　 ③水　　 ④醋酸　　 ⑤镁　　 ⑥氨水

A. ①②④⑤　　 B. ②③④　　 C. ②③④⑥　　 D. 全部

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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下列选项中正确的是(   )

A. 钠原子的结构示意图:

B. 过氧化钠的电子式:

C. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

D. 中子数为12的钠的核素符号为:

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下列实验操作能达到目的是(   )

A. 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（　　 ）

A. Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀　　 B. Ⅱ用于吸收HCl

C. Ⅲ可用于制取NH3　　 D. Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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下列各组离子一定能大量共存的是（　 　）

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

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同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列说法正确的是(    )

A. 所含分子数和质量均不相同

B. 含有相同的质子和中子

C. 含有相同的分子数和电子数

D. 含有相同数目的中子、原子和分子

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某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是

A. 肯定没有SO2和NO　　 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2　　 D. 肯定只有NO

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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   )

A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

B. 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+

C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+

D. 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

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将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D. Cu作负极，发生还原

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ）

A. 通氧气的电极为正极

B. 在电解质溶液中CO32－向正极移动

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D. 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2

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下列实验操作或方法中，不合理的是（　 ）

A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

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（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___　　　　　　 ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

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在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

（1）A电极对应的金属是______________(写元素名称)，B电极发生__________（氧化或还原）反应，电极反应式是__________________

（2）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_____________被腐蚀(填“容易”“不容易”)。

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原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

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如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。

（2）甲装置中通入CH4一极的电极反应式为 __________　　　　　　　　

（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________(写化学式)。

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能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”);

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。

A.乙醇       B.苯       C.乙酸      D.四氯化碳

难度: 中等查看答案及解析