（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、...

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___　　　　　　 ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

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（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___　　　　　　 ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

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实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液：

（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；

（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g

（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；

②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________；

③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。

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用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　　　 ②托盘天平　　　 ③烧瓶　　　 ④胶头滴管　　　 ⑤烧杯　　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦试管　　　 　⑧药匙

A.①④⑤⑥ B.①②③④⑤

C.②④⑤⑥⑦⑧ D.全部

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用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

A.①④⑤⑥ B.①②④⑤

C.①②④⑤⑥⑧ D.全部

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配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　 、　　　 等．

（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为　　　 ．

（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的　　　 （填“左盘”或“右盘”）．

（4）转移、洗涤．在转移时应使用　　　 引流，洗涤烧杯2～3次是为了　　　 ．

（5）定容、摇匀．定容的操作是　　　 ．

（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是　　　 （填字母）．

A．使用滤纸称量Na2CO3固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

________ 。

（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为________ g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

　　B．将NaOH放在纸张上称量

　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：________

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)________

A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯                   F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_________(填序号)，还缺少的仪器是　　　　　　　 。

（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的　　　　　　 (填序号)

（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为_____________。(填序号)

（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号)

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．称量时NaOH固体放在纸片上称

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线

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（10分）（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度　　 线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于　　　　　　　　 处，全程严格控制好温度

②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为　　　　　　　 ；

④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先　　　 ，再　　　　　　 。

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