实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450mL,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有:________
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)如果出现以下操作,能使所配浓度偏大的是(填写字母)________
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞颠倒摇匀,正立静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
高二化学填空题简单题
实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450mL,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有:________
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)如果出现以下操作,能使所配浓度偏大的是(填写字母)________
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞颠倒摇匀,正立静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______________
_________________________________________________________________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作
A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:
________ 。
(2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为________ g。
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验室需要配制O.5 mol·L一的烧碱溶液450ml,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器有:________。
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为g。
(3)配制溶液的过程中,有以下操作,其中正确的是________(填代号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.在烧杯中溶解氧氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃捧在该实验中的作用有:①________,②________。
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实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。
(1)托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。
(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)。
① 未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度_________;
② 定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度___________;
③ 摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒,应选用________mL的最好。
(5)如果定容正确的操作是_________________________。
(6)引流需要玻璃棒,其正确的放置方式_________________________
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(18分)实验室需要0.1 mol·L-1 NAOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)在配制NAOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NAOH的质量为________g;
②若NAOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NAOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·Cm-3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________。
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配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等.
(2)计算:需要Na2CO3固体的质量为 .
(3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”).
(4)转移、洗涤.在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2~3次是为了 .
(5)定容、摇匀.定容的操作是 .
(6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用滤纸称量Na2CO3固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤.
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实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。
(2) 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。
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(10分)(1)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
(3)列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度 线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
(2)实验室可用如图装置制备少量蒸馏水:
①温度计水银球处于 处,全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的1/3,投放少量碎瓷片,防止_________。
③先通冷凝水,再加热;冷凝管中的水流方向应为 ;
④刚开始收集到的馏分应弃去;结束时先 ,再 。
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