实验室需要配制O．5 mol·L一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：...

实验室需要配制O．5 mol·L^一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________。

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g。

（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是________(填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①________，②________。

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实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：________

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)________

A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯                   F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

________ 。

（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为________ g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

　　B．将NaOH放在纸张上称量

　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______________

_________________________________________________________________。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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实验室要配制450ml　 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。

（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。

（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；

② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；

③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

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（10分）（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度　　 线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于　　　　　　　　 处，全程严格控制好温度

②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为　　　　　　　 ；

④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先　　　 ，再　　　　　　 。

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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体　　　　　　　 g；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是　　　　　　 、　　　　 。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）　　　 ________；

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　 ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？　　　　　　　　 。

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质　　　　　　　　　 D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

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实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是　　　　　　　　 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　 B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液　　　　 D．稀释某一浓度的溶液　　 E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　　　　 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：　　　　 。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为　　　　　 　 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用　　　　　　 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　 。

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低　　　　　　　 的是。

A．用滤纸称量NaOH　　　　　　　　　　 　 　　　　　 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 　 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NAOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

（2）在配制NAOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NAOH的质量为________g；

②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NAOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·Cm－3的浓硫酸的体积为____(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

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