实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液:
(1)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________;
(2)经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g
(3)若实验过程中出现下列情况,对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________;
②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________;
③摇匀后,将溶液转移到试剂瓶过程中,少量溶液溅出____________。
高二化学实验题简单题
实验室欲配制480ml浓度为0.1 mol•L-1的CuSO4溶液:
(1)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________;
(2)经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g
(3)若实验过程中出现下列情况,对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________;
②使用前用0.1 mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________;
③摇匀后,将溶液转移到试剂瓶过程中,少量溶液溅出____________。
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实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml,现用胆矾晶体来配制该溶液,回答下列问题
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平,还缺少_____________(填仪器名称)
(2)应称量胆矾晶体的质量___________________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(5)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________。
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实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450mL,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有:________
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)如果出现以下操作,能使所配浓度偏大的是(填写字母)________
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞颠倒摇匀,正立静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:
________ 。
(2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为________ g。
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______________
_________________________________________________________________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作
A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
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配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等.
(2)计算:需要Na2CO3固体的质量为 .
(3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”).
(4)转移、洗涤.在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2~3次是为了 .
(5)定容、摇匀.定容的操作是 .
(6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用滤纸称量Na2CO3固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤.
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实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。
(2) 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。
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实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
Ⅰ.(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_______________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶中,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是________________,________________。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是_______________。
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欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是( )
A.配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
B.配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
C.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
(1)计算结果:需要称取NaOH固体 g;
(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ________;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 |
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于________、后用于________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理? 。
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