辽宁省沈阳市郊联体2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷（A卷）

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离　　 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH　　 D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

难度: 困难查看答案及解析

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

难度: 简单查看答案及解析

向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是

A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5

B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L

C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克

D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属的说法中，正确的是

A. “真金不怕火炼”是指金的熔点高

B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

C. 人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们使用

D. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是

A. Fe 和HCl　　 B. Na2CO3 和HCl　　 C. Na 和O2　　 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2

难度: 简单查看答案及解析

下列有关过氧化钠的说法错误的是

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀

C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 mol

D. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

难度: 中等查看答案及解析

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-

C. c点对应的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-

D. d 点对应的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是

A. 0.3mol　　 B. 0.4mol　　 C. 0.55 mol　　 D. 0.6mol

难度: 中等查看答案及解析

将足量的CO2不断通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A____________；D__________；N______________。

（2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M 的化学方程式______________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO3 转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

难度: 中等查看答案及解析

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B中盛放的试剂是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）装置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反应。则NaOH 溶液的体积V≥_________mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

难度: 中等查看答案及解析

物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：

（1）将质量比为14∶15 的N2 和NO 混合，则混合气体中N2 和NO 的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7 gNH3 与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO 和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”) 6 mol·L-1； 己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g 浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL 水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

难度: 中等查看答案及解析