工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列...

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离　　 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH　　 D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A. 还原产物是钠Na和Fe3O4

B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是

A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　　 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2　　 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

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下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是

A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　　 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2　　 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

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下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是

A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　　 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2　　 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO

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下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2

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下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2

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