工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A.不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.该反应中每生成2 mol H2,转移的电子数约为4×6.02×1023
高一化学选择题中等难度题
工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
A. 还原产物是钠Na和Fe3O4
B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D. 每生成1 mol H2,该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A.不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.该反应中每生成2 mol H2,转移的电子数约为4×6.02×1023
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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是
A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D. 该反应中每生成2 mol H2,转移的电子数约为4×6.02×1023
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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是
A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应中的氧化剂NaOH D. 每生成22.4LH2,转移的电子数一定为4×6.02×1023
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
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(2015秋•连云港期末)下列有关工业生产的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C.高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁
D.不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质
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下列说法不正确的是( )
A. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
B. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
C. 工业上常通过下列反应制取镁:MgO+COMg+CO2
D. 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
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下列有关工业生产的说法中不正确的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应
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