2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷

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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空 5 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

选择题共 16 题

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）
A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

难度: 中等查看答案及解析
某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）
A．SiO₂ B．Al₂O₃ C．MgO D．P₂O₅

难度: 中等查看答案及解析
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A
B．1L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子数目小于0.5N_A
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
D．10g H₂¹⁸O中所含的中子数为4N_A

难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO²^—₄
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO^—₃、NO^—₃
C．由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^—₂、Cl^—
D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、Br^—

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中，不正确的是（）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

难度: 中等查看答案及解析
下列关于反应热的描述中正确的是（）

难度: 中等查看答案及解析
将磁性氧化铁放出稀HNO₃中可发生如下反应：
，下列判断合理的（）
A．Fe（NO₃）_x中的x为2
B．稀HNO₃在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

难度: 中等查看答案及解析
从下列事实所得出的相应结论正确的是（）
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部

难度: 中等查看答案及解析
下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

难度: 中等查看答案及解析
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：
，下列各组实验中最先出现浑浊是（）

难度: 中等查看答案及解析
原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²—1。下列有关X的说法中不正确的是（）
A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱
B．X能与某些金属元素形成的化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO₃的盐

难度: 中等查看答案及解析
控制合适的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I^——2e^—===I₂
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

难度: 中等查看答案及解析
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（    ）
①生成物的质量分数一定增加；            ②生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；              ④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；        ⑥一定使用了催化剂；
A．①②⑤           B．④⑥             C．②⑤             D．③④⑤

难度: 中等查看答案及解析
下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

难度: 中等查看答案及解析
已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④

难度: 中等查看答案及解析
在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

难度: 中等查看答案及解析

填空共 5 题

（6分）
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________（填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数________实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为________g。
③实验需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是________（填名称），所称取NaOH固体的质量为________g。

难度: 中等查看答案及解析
（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是________（填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：________。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

难度: 中等查看答案及解析
（13分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________；工业上制取A的离子方程式为________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式________。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是________、________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%________b%（填“>”、“=”或“<”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应________。

难度: 中等查看答案及解析
（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①的△H　　　0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，
则K₁________K₂；反应进行到状态D时，V_正v_逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与
b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH⁺₄）　 c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

难度: 中等查看答案及解析
（11分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去。已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O，用离子方程式表示其反应原理
________。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O²^—₇+3HSO^—₃+5H⁺===2Cr³⁺+3SO²^—₄+H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是________。
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe—2e^—===Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑。Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O²^—₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：________。
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是________g。

难度: 中等查看答案及解析