（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原...

已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是(　　　 )

A．原子半径：X<Y<Z<W<R

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．沸点：X2Y>X2W

D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

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已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　 ）

A.沸点:X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C.原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)F元素价层电子排布式为___________________。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构     　　 　　　　

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键

(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。

(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。

(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。

(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。

(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是　　　　　　　　

A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构　　

B．每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1

C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子　

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是

（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为　　　　　　　　　　　　　　 ，E原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为　　　　　　 ，F原子的配位数之比为　　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 _______________。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构　　　　　　

B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子　

D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因　 _____________________________。

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。

（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。

（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

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前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

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（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表位置是　　　　　　 ，G的核外价层电子排布式为　　　　 。

（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点　　 （填“高”或“低”），其原因是　　 。

（3）B、C原子的第一电离能较大的是　　　　 （填元素符号），其原因是　　　　　 。

（4）BD32－离子中B原子采取　　 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式　　 。

（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是　　　　　　 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。

据此回答下列问题：

(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。

(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

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已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是

A. b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

B. 原子半径由小到大的顺序：d<c<b

C. a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D. c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

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