前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料
B.A和C的氢化物的沸点:C>A
C.简单离子半径:E<D<C
D.E和D形成的化合物的电子式:
高三化学单选题中等难度题
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素,请回答:
(1)写出E元素在元素周期表中的位置为________
(2)D的原子结构示意图为________
(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式 ________
(4)以上元素中原子半径最大的是________金属性最强的元素是________(均用元素名称回答)
(5)实验室制备G的氢化物的化学方程式:
________
(6)如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞,再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是 ________
________
②相应的化学方程式:________
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A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F
三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A____________,B____________,E____________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________,化学方程式是__________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______________
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(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A________,C________,E________。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为:_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
(4)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。
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已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Y 的氧化物属于两性氧化物,Y、Z 位于同周期,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)X在元素周期表中的位置是_________________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是______________________。
(4)工业上用电解法制备Y单质,化学方程式为___________________________。
(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为______________________________。
(6)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转化成为铵根离子,同时生成磁性的W的氧化物H,再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A ,C ,E .
(2)E元素+1价含氧酸的电子式为: .
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 .
(4)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性 .
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:
(1)写出:B的元素符号________________,D的原子结构示意图_____________________,E的最高价含氧酸的化学式_______________________。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为:_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
__________________________________________________。
(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。(用化学式表示)
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(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是________(填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。
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前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料
B.A和C的氢化物的沸点:C>A
C.简单离子半径:E<D<C
D.E和D形成的化合物的电子式:
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