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A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题：
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。
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已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的
，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
①该温度下反应的平衡常数为______．物 质 甲 乙 丙 浓度/mol•L-1 0.01 0.2 0.2
②10min内平均反应速率v（甲）=______．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：______．
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（10分）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的电子式是___________。
（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为 （填化学式）。
（3）X2R与乙反应的化学方程式是__________________。
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是 （填一种）。
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前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料
B.A和C的氢化物的沸点：C>A
C.简单离子半径：E<D<C
D.E和D形成的化合物的电子式：
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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表的位置为________________________。
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________。
（4）B的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为_________________。
（5）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（6）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
（7）已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似。5.4g的H中含有的电子数目为_______________。
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X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B. Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱
C. YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质
D. X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂
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X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
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X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是
A. Y的非金属性比X的非金属性强 B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. Y、W形成的化合物为离子化合物 D. X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒
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是原子序数依次增大的五种短周期元素，且是元素周期表中原子半径最小元素，、相邻，元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋丙→丁。下列说法正确的是A.简单离子半径：
B.
与两种元素共同形成的10电子微粒有3种C.
元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D.丁物质由非金属元素组成，只含共价键
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，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
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是原子序数依次增大的五种短周期元素，且