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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

（1）B在元素周期表的位置为________________________。

（2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________。

（4）B的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为_________________。

（5）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（6）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点　　　　　 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性　　 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

（7）已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似。5.4g的H中含有的电子数目为_______________。

高三化学推断题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（　　）
A.的酸性强于，所以W的非金属性比Y强
B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质
C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种
D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为______．

D

W

②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为______．
③已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH______7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH______（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是______．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式______．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为______．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式为______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。
（2）K的电子排布式是　　　　　　　　。
（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　
（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　　；1 mol该分子中含有　 σ键的数目是　　　　　　　　　。
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　　，Z原子的配位数是　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
⑵K的二价离子电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　　　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　　　　　　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　　　　。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　　　，Z原子的配位数是　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构　　　　　　
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，N的结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是　　　　　　　　
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构　　
B．每个B2A2分子中键和键数目比为1:1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子　
D．B2A2分子中的A—B键属于—键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；E的氢化物的价层电子对互斥模型为　　　　　　　　　　　　　　，E原子的杂化方式为　　　　　　　。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为　　　　　　，F原子的配位数之比为　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 _______________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。
A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构　　　　　　
B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子　
D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因　 _____________________________。
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为________。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为________，它属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是________。
（4）F的基态原子核外电子排布式是________。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是________。（请列出算式）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX₂＞HWX
D．与水反应：Y₂+H₂O⇌HY+HYO
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是　　　　　　，G的核外价层电子排布式为　　　　。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点　　（填“高”或“低”），其原因是　　。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是　　　　（填元素符号），其原因是　　　　　。
（4）BD32－离子中B原子采取　　杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式　　。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是　　　　　　。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析