清洗沾有某些物质的试管,下列方法中不正确的是( )
A.用酒精清洗沾有碘的试管 B.用稀硝酸清洗沾有银镜的试管
C.用水清洗沾有固体石蜡的试管 D.用乙醇清洗沾有苯酚的试管
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现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )
①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂 。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②④⑦ D.④⑤⑥
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“5.12”汶川大地震后,没有出现大的疫情,各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水消毒剂的是( )
A.O3 B.ClO2 C.Cl2 D.
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A.熔点:CO2<KCl<SiO2 B.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷 D.热稳定性:HF>HCl>H2S
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下列说法错误的是 ( )
A.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C.蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸
D.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
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下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,一定存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体能形成分子晶体
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2005年,中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)进行内部结构的控制,这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应,并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。如果将“钴酞菁”溶解在水中,得到的分散系不可能具有的性质是( )
A.有电泳现象 B.有丁达尔现象
C.能全部透过滤纸 D.能全部透过半透膜
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常温下,H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,下列说法正确的是( )
A.Fe2+得电子 B.H2O2被氧化
C.H2O2的氧化性比Fe3+强 D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
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乙酰苯胺是磺胺类药物的原料,其结构如图所示,关于乙酰苯胺的说法正确的是( )
A.分子式为C8H9NO
B.乙酰苯胺是一种芳香烃
C.1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应
D.分子中所有原子一定在同一平面上
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下列变化不能说明一定发生了化学变化的是( )
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目不变,分子种类增加
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+Al3++H2↑
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO—+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+OH-HCO3-
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+H2O+CO2↑
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下列反应肯定属于吸热反应的是( )
A.水分解成氢气和氧气 B.葡萄酿酒
C.二氧化硫催化氧化成三氧化硫 D.稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
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A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是 ( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
X电极 | Y电极 | 通电后的变化 | |
A | 石墨 | 石墨 | Y电极质量增加,溶液的pH增大 |
B | 铁 | 铜 | 两电极的质量不发生变化 |
C | 铜 | 铁 | X电极质量减小,Cu2+浓度不变 |
D | 铁 | 铂 | Y电极:Fe2++2e-= Fe |
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以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为( )
A、0.64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题:
(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。(填写序号)
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成。
(2)A、B、H的化学式:A_______________B________________H_______________。
(3)① H2O2分子的电子式:______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:___________________________________________。
(5)在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________________。
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42— 、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应________
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?________
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是________。
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有机物A可发生如下转化:
(1)化合物A是一种邻位二取代苯,其中一个取代基是羧基,则A的结构简式是_____。
(2)反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应,②是________反应
(3)反应③的化学方程式是 _______________________________。
(4)A与NaOH溶液共热,可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。
(5)与A具有相同官能团(—COOH和—COO—)的A的同分异构体很多,请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_______________________。
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全(装置如图I、图Ⅱ所示),通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体,并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.
(1)怎样检查图I装置的气密性 ________。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是________。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置,与图I相比,图Ⅱ装置的明显优点是 ,
________,________,(可不答满).
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO4·χH2O)晶体中结晶水的含量时.测得有关数据如下表:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水CuSO4) |
5.4g | 7.9g | 6.8g |
①为完成测定,图Ⅲ中还缺少的仪器名称是________。
②判断样品已恒重的方法是________。
③测定所得胆矾(CuSO4·χH2O)中结晶水含量的实验中,称量操作至少进行________次。
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO4·5H2O相比)________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),可能的原因是________。(填字母序号)
a.加热温度过高
b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却
d.胆矾晶体部分风化
________学校 姓名________ 考号________ 班级________ |
……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….线…………………………………………………. |
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