2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　 )
A．NH3H2O　　　　　 B．NaOH　　　　 C．Na2CO3　　　　 D．MgCO3

难度: 中等查看答案及解析
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )
A、c(OH-)> c(H+)　　　　　　　 B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　　 D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

难度: 中等查看答案及解析
物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　 ②NaHCO3　 ③H2CO3　　 ④(NH4)2CO3　　 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是(　　 )
A、⑤<④<③<②<①　　　　 B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<①　　　　 D、③<⑤<④<②<①

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是(　 )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温下都一定发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

难度: 中等查看答案及解析
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　 )
① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1　　 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2
② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3　　 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5　　 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7　　 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8
A．①　　　　 B．④　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于92.0 kJ　　　　　 B．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ　　　　 D．不能确定

难度: 中等查看答案及解析
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (　　 )
A．1.6 mol　　　　　　 B．2.8 mol　　　　　　　 C．2.4 mol　　　　　 D．1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析
四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　　　　 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

难度: 中等查看答案及解析
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　 )
A．达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

难度: 中等查看答案及解析
在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是(　 )
A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反应是放热反应)
B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反应是放热反应)
C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反应是吸热反应)
D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反应是放热反应)

难度: 中等查看答案及解析
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　 △H ＜0，下列说法正确的是(　　 )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

难度: 中等查看答案及解析
反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是(　 )
A．加入NH4HS固体　　　　　　　　　　　 B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氦气　　　　 D．温度、容积一定，充入H2S气体

难度: 中等查看答案及解析
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　　 △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　 )
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

难度: 中等查看答案及解析
某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 (　　 )
A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行　　　　　　 D．仅在低温下自发进行

难度: 中等查看答案及解析
现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：
CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol　乙：[CO2]=amol　 [H2]=2amol　丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙　　　　 B、甲>乙>丙　　　　 C、乙>丙>甲　　　 D、乙>甲>丙

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是(　 )
A．1：3　　　　 B．3：1　　　 C．1：2　　　　 D．3：2

难度: 中等查看答案及解析
在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　 )
A．60%　　　　　 B．40%　　　　　 C．4%　　　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列溶液中酸性最弱的是(　 )。[
A． pH=4　　　　　　　　　　　　　 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1
C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1　　 D． 1×10-4 mol·L-1　的醋酸溶液

难度: 中等查看答案及解析
在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是(　 )
A．该溶液一定呈酸性　　　　　 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能为1　　　 D．该溶液的pH为7

难度: 中等查看答案及解析
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(　 )。
A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．　 pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(　　 )
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是(　　 )
A、适量盐酸　　 B、适量NaOH　　　 C、适量KOH　 D、适量NaHS

难度: 中等查看答案及解析
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　 )
A、HX、HY、HZ　 B、HZ、HY、HX　　　 C、HX、HZ、HY　　 D、HY、HZ、HX

难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是
A、n (Ca2+)增大　　　　　　　　 B、c(Ca2+)不变
C、c(OH-)增大　　　　　　　 D、n(OH-)不变

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 8 题

已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1 = -870.3KJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2 = -393.5KJ/mol
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) 　　 △H3 = -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析
写出下列反应的热化学方程式
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　
（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

难度: 中等查看答案及解析
反应aA(s)＋bB(g cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示(填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”)
①当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。
②当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是_____。
③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是____　　 _。

难度: 中等查看答案及解析
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)　　 CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830[

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=　　　　　　　　　　　；
⑵该反应为　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变　　　　　　 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变　　　 D、c(CO) = c(CO2)
E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为　　　　　　。

难度: 中等查看答案及解析
已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

难度: 中等查看答案及解析
今有A．盐酸　 B．硫酸　 C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

难度: 困难查看答案及解析
浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3　　 ②H2SO4　　 ③CH3COOH　　 ④Ba(OH)2　 ⑤NaOH　 ⑥CH3COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　。

难度: 中等查看答案及解析
（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　；原因是　　　　　　　　　　　　　　　。(用离子方程式说明)
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　。

难度: 中等查看答案及解析

t℃	700	800	830[	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6